1.化学方程式：如何判断一个反应得产物是什么？
比如：Na2O+H2O=2NaOH ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
如果我们不知道 Na2O和Na2O2的性质，怎么根据反应物写出产物呢？
还有，有些溶液反应方程式，在反应物中有的要加H2O，有的不用？有什么规律吗？什么时候在反应物中要加H2O，什么时候不用？
例如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
而同样在溶液中反应的： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.如何判断一个氧化物是 酸性氧化物还是碱性氧化物？
3.（1）在MgCl2溶液中低价少量NaOH溶液，现象为 生成白色沉淀，继续滴加 过量的NaOH溶液，现象为 沉淀不消失； （2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 生成白色沉淀，继续滴加 过量的NaOH溶液，现象为沉淀消失。→问题是：
为什么（1）中继续滴加 过量的NaOH溶液，沉淀不消失？(2)中则消失？？
4.在实验室里，要想是AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（D）
A 石灰水 B 氢氧化钠 C 硫酸 D 氨水
麻烦帮我解释一下这道题，为什么氨水可以 ？ AB选项原因应该和3中的差不多吧。。
问题比较多，对我很重要的，希望用心回答，谢谢了！
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2.å¯æ ¹æ®ä»ä»¬åæ°´ååºå¾é ¸æ碱
3.NaOH溶液åAL(OH)3ååºï¼èä¸åMG(ohï¼2ååº
4.è¦æ³æ¯AlCl3溶液ä¸çAl3+å ¨é¨æ²æ·åºæ¥ï¼å³å¾å°AL(ohï¼3ï¼ä½å¼ºé ¸å¼ºç¢±ä¸AL(ohï¼3ååºï¼
氨水 ä¸AL3+å¯å¾å°AL(ohï¼3
在水溶液中进行的化学反应，反应方程式中是否加水，取决于你把已知的反应物和生成物写好以后，用合适的方法配平，配平后若发现只缺H和O两种元素，就加水。
2、酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
碱性氧化物是一类能跟酸酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。另外，既可以与酸酸反应生成盐盐和水又可以与碱碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物（如Al2O3）。
3、（1）中反应生成了氢氧化镁白色沉淀，该沉淀不溶于强碱，故再继续加入氢氧化钠它也不溶解。
（2）中向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀继续滴加白色沉淀消失。
原因：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl 氢氧化铝能溶于强碱：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
4、选氨水。原因是因为氨水是弱碱，Al3+能与弱碱氨水生成氢氧化铝沉淀，该沉淀能溶于强碱但不溶于弱碱。
2.氧化物是酸性还是碱性，最简单的方法就是加水，看它与水反应生成的是酸还是碱，是酸则是酸性氧化物，是碱则是碱性。
3. (1)生成的白色沉淀为Mg(OH)2，是碱，加过量的NaOH都不能使其溶解
(2)生成的白色沉淀为Al(OH)3，也可写作HAl(OH)4，既可看做酸也能看做碱，是两性氢氧化物，所以加入过量NaOH后反应生成NaAl(OH)4，可以溶解
4. 因为氨水的碱性比Al(OH)3弱，遵循强碱置换弱碱的原理，碱性弱的氨水不可能将Al(OH)3消除，因为不论如何反应，Al3+或Al(OH)4-离子都会与NH4OH反应生成Al(OH)3沉淀。
Na2O2中的O是-1价，发生歧化反应，化合价有升有降。
2.金属氧化物多为碱性氧化物。
3.Mg(OH)2不是两性的，而Al(OH)3是两性物质，可以和氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。
4.A、B若过量，会生成AlO2-
根据配平，需要水的加水
我有以下几个问题 希望大家多多帮忙哈 1 什么物质可以发生取代反应 2...
其中的醛基在一定条件能发生银镜反应而析出银。所以，选项A、B、C3种说法都是正确的。柠檬醛在催化剂作用下，完全加氢产物是含有10个碳原子的饱和一元醇，化学式应为C10H22O，确定本题要求的不正确说法是选项D。在选择题的解题方法中常选用“淘汰法”，此时若前3个选项均与题中要求不符，就可确定...
高中化学离子共存问题,那些离子不能和那些离子共存,请大师们帮忙归纳一...
希望有用1：氧化还原反应型 高锰酸钾 三价铁离子 H+与硝酸根在一起有强氧化性，同样不可与还原性物质共存如二价铁离子，硫离子，亚硫酸根等2：生成沉淀 如硫酸根与铅离子、钡离子，氯离子与银离子，铝离子，镁离子与氢氧根等3：生成络合物 最常见的是三价铁离子与硫氰酸跟4：生成稳...
图片中有3个化学问题,请帮助下我吧!谢谢了!
⊕代表一个单位正电荷没什么问题的 跟是否成键没有关系啊（否则氢原子不就自身带电了），而且实际上碳正离子C是sp2杂化的 在更稳定的结构里可以看出O失去了一个电子，一对电子作为了配位键，另外两个已成键，尽管少了一个电子但仍是8电子结构 问题二：有区别啊，δ+还没有失去电子呢，只不过是...
问几个化学问题.谢谢谢!!!
1、不对。 固体的灼烧要用坩埚，液体蒸发用蒸发皿。2、正确。碱式滴定管中的橡胶会被KMnO4氧化，所以要用酸式滴定管。3、都不对。因为产生不正确。Na2O还能与CO2反应生成Na2CO3.嗯，前两个忘记了，第三个感觉应该是第二个对，因为生成的产物应该是能量最低的占的比重大一些，明显的第二个要稳定一些
高中化学【必修一】与氨有关的知识点的疑惑点,求解释...(不止一个问 ...
第二个是对no2有颜色，加水和氧气促进平衡移动，导致化学平衡想生成no方向移动。第三个果断忘了，我学无机材料的。高中方程式早忘了。第四个没有气体生成哪来的气体符号呢，还有至于你问的那个实质是不是微观原理啊，这个别问了，大学我都没接触到，化学反应原理无非就是有关平衡移动问题，还有条件，...
化学问题牛人帮忙!!! 请写下过程谢谢!!!
H2的物质的量是：n1=0.5mol CH4的物质的量是：n2=1\/16mol 而 n1=0.5mol H2 所放出的热量是：Q1=142.9KJ n2=1\/16mol 的CH4 所放出的热量是：Q2=55.644KJ 所以：Q1：Q2=13:5 有疑问请留言。我觉得你修改了，还是不能成整数，也还是个大约的比例。是...
几道物理化学,帮忙做做,说清楚为什么这个答案的理由哈,谢谢,一下F为...
1,液态变气态，对外做功，W小于零，吸热，Q大于零，等压进行，自然焓=Q大于零。内能变大~~~2，G是等温等压，A要等温等容，这两个前提条件不成立，则不能判断，自发进行，则总熵变大于零，体系等熵，则环境熵变大于零，即体系放热，故Q小于零，又等容，不做功，故内能=Q小于零，焓变=内能变+...
我有一个化学问题不太了解,希望大家能帮忙看看:有两种粒子,它们的质 ...
所以答案选A答案怎麼可能是A,随便举反例好了,NH4+质子数是7+4=11个,核外电子数是7+4-1=10个,跟Na+一样,怎麼可能会是A.还有别的比如说HS-和Cl-这些,OH-和F-这些. 分子的话就有NH3,H2O,HF,Ne都是10质子10电子.其他人乱回答不要听.因为质子数相同和相同，所以肯定是同一种元素的粒子。
...一下高一(必修一,二)的所有化学方程式…最好祥细点、谢谢哈...
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3 CaO+CO2↑ (难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸...
...比如甲烷和氨气还有水,氟化氢。解析一下,谢谢哈
稳定性与它们之间的化学健的强弱有关，如果是共价化合物，那么它们之间的共用电子对越多且原子半径越小，稳定形越强。如果是离子化合物则与它们阴阳离子的多少和原子半径有关。非
