四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
1. Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）
2. 碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
3. 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。
4. Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，故溶解度Ca(OH)2>Mg(OH)2
答案： 强 大
（2）温度高，CO2挥发，平衡逆向移动。
温度低，CO2溶解度大，CaCO3变成Ca(HCO3)2，不利于Ca2+、Mg2+分离（或反应速率低）
（3）（0.145-0.118）/3=0.009mol/L CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
（4）1s2 2s2 2P6 3s2 。 Ca原子最外层是4s电子，能量高于Mg的最外层3s电子
答案：高于
2. 反应放热。反应速率慢
3.0.009MOL/分 CaCO3+H2O+CO2===2Ca(HCO3)2 。
4 1s2 2s2 2P6 3s2 。 低于
感觉你给的分有点少了。。。望采纳~追问
Ca(OH)2碱性应该比Mg(OH)2强吧！
追答哦 ，，抱歉 我说错了 一时失误。。这个只要背一下 K ca na mg al zn fe 就知道了，，。望采纳~
追问不是应该 Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量
追答碱性与对外层电子能量并没有什么关系。
追问碱性跟他是没有关系。但是电子层数跟他有关系
电子层越多电子越容易跑掉，也就能量越多
能量越低越稳定
酸碱性，有很多理论来规定。你只是高中生，所以没有学难么多东西。
给出质子的叫酸，接受质子的叫碱。
接受电子的叫酸，给出电子的叫碱。
能给出质子的酸，能给出氢氧根的碱。
你在问我，酸碱性的比较问题，那么就不要去想其他不着边东西，根本一点关系也没有的东西。
现在已经是强碱弱酸盐了，明显的是用第三条的原理判断酸碱性。mg离子是 2 8 Ca离子 是 2 8 8 。因为 钙的电子层数多，所以对氢氧根离子的束缚能力弱。所以氢氧化钙的碱性比 氢氧化镁的强。
你的“层数越多，能量越大”理论，乍一看并没有错误。实际上并没有什么意义（在你高中阶段。大学就有意义了，想听的话请追加分数，你一分都不给，，，让我都没动力给你讲）。因为看最外层电子，并不是根据你所谓的“能量”的大小考虑。而是根据“原子核对电子的束缚”能力考虑。束缚能力大，则不容易失去。离得远了，吸引力小了就容易失去。确实是能量越低越稳定，不过这个理论并不是什么时候都能用！有的时候并不能用这么理论解释，你就不要去非得用这个理论解释。记住：所有理论都有其适用范围，超过了这么范围，那么看上去很对的理论都是谬论！就像不能用牛顿力学定律去计算电子间相互作用力一样。
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