相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应：2A（g）+B（g）====3C（g）+2D（g）。（PS：是可逆号 ，不过打不出来只好打等号）起始时各容器中所装的A、B的物质的量分别是：
甲容器、 乙容器、 丙容器、 丁容器、
A 、 2mol、 1mol、 2mol 、 1mol、
B、 1mol 、 1mol 、 2mol 、 2mol、
在相同的温度下建立平衡时，在四个容器中A、B的转化率的大小比较。
答案是：A的转化率：甲<丙<乙<丁
B的转化率：甲>乙>丙>丁
求过程。需要详细一点的。特别是甲和丁的比较~谢谢。大爱。
嗯这个是不是和等效平衡有关？麻烦尽量用高中的知识讲解。谢谢。
A:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,在物理方面是A的转化率降低了(因为加入了1molA,考虑物理因素时不考虑化学因素,反之亦然),在化学方面是A的转化率升高了(因为A要参与反应,此时不考虑加入A与否,只考虑"A参与反应了",所以A的转化率升高了),但是物理因素的影响总是大于化学因素的影响,所以总的来说A的转化率是降低的.所以甲<乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,A继续被反应掉,所以再达到平衡时A的转化率上升了.所以甲<丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以A的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较乙和丁,这个跟比较甲和丙是一样的,所以乙<丁.
B:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以甲>乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,参见第一个分析过程,加入B后B的转化率会下降.所以甲>丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以B的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较丙和丁,丙相当于在丁平衡之后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以丙>丁.
p.s.:果然打的多就很慢啊...LZ看在我自己敲了这么多的份儿上...给个最佳吧~多谢LZ~追问
甲和丁应该可以直接比较的吧。答案里的讲解就直接写说根据系数比，A在甲中转化率最慢，在丁中转化率最快。而且什么是物理因素和化学因素- -我们没有教过
追答这么说来确实是可以...
先说一下物理因素和化学因素,至少我们老师教的时候用的是这两个名词
假设上述反应中,初始时刻投入了1molA,1molB,平衡,然后再加入1molA,此时,"人为加入A"就是物理因素,"A继续参加反应"就是化学因素,为了做题需要,这两者可以分开考虑,而根据勒夏特列定理(人名貌似是这个...有很多种译法...),当一个已经达到平衡状态的条件被改变时,反应会向着减弱条件改变的方向进行,即化学因素的影响永远小于物理因素.
其次,转化率=参与反应的某反应物的物质的量/该反应物的投入量,这个跟时间没关系,怎么能说转化率最快最慢呢?如果答案真的写的是转化率快慢...这个...答案可能是错的...建议你问一下老师...
另外,根据系数比判定转化率大小应该有限制条件,我没学过这种方法,所以这个是我猜的...比如要求在两种情况下反应物的总投入量要相等?比如说甲和丁中AB的总投料量都是3mol?答案的意思可能是在甲中A/B=2,在丁中A/B=0.5,所以A的转化率是甲丁...
为什么每时每刻C和D转换为A和B的速度和A B转换为C D的速度一样？
化学式反应平衡的时候A和B是2:1 甲的A和B也是2:1 貌似不能说明反应达到平衡吧
就是因为甲的也是2:1 量刚好所以才一样啊 如果说其中有一种多了 就会造成另一种转化速度加快的 我只能这样给你说了 我虽然明白 但是上大学隔了那么多年没接触过了 表达不太清楚了 你自己看一看书 就会知道的
关于化学平衡。高手请进~~
所以，在温度不变的条件下，若增加反应物1的量，则会提高反应物2的转化率，而反应物1的转化率不升反降。2. 根据上一问的解答，可逆反应平衡态的物料组成要根据平衡常数来计算，像你说的生成2molSO3，那么平衡常数的分母为0，这样的结论是不成立的。温度为T时，若其平衡常数为K，假设容器体积...
高手请进~~~化学平衡(要详解)
A:对，因为充入CO2之后，容器中压强增大，自然正、逆反应速率均增大 B对，充入CO2之后，无疑充入的CO2不能完全转化为CO，而C(s)＋CO2(g) = 2CO这个反应式中，压强增大，反应朝逆方向移动，故转化率降低 C。错，充入CO2，CO占总体分子的体积分数必定减小。这里说的体积分数是是针对占总体分子数...
...高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因...
所以当增大NO2浓度时，平衡右移，N2O4浓度增大，NO2浓度相应要减少，直至达到新的平衡。由K的表达式知，若平衡时N2O4浓度是原平衡时浓度的n倍（n>1），则NO2浓度对应是原来的根号n倍，根号n小于n，因此混合物中N2O4浓度与NO2浓度比值增大，即NO2转化率升高。下面两个反应同理：根据K进行定量分析。...
化学平衡问题,对化学有兴趣高手进 确实有点模糊,、、请高手帮忙解答...
2.T，V不变的情况下，第二次是2n mol的PCl5，对比第一次来说就是压强变大了。反应向分子数目少的方向移动，所以PCl5的转化率降低，因此第一次的PCl3的体积分数就比第二次的大。
高一化学选择题一道化学高手请进啊
平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；但是要注意转化率问题：增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
一个简单的化学问题,有关平衡的,高手请进,谢谢
3\/2.44):(4.5\/2.44):(3\/2.44):(4.75\/2.44)=1:1.5:1:1.583。这时你应当看出来了，当加入物质时的一瞬间，温度和压力不变，但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样。即，在用化学平衡常数表达的平衡关系中，分母没有变化，但是分子小了。平衡将向生成产物的方向移动。
有关化学平衡移动中的一个问题,请高手帮我解释一下下面的问题吧
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。你的困惑在于增大了反应物浓度，反应却没有向正方向移动，对吧？你却没有想明白，这是一个可逆反应---平衡条件下，又向反应中增加了反应物，反应自然向正方向进行...
化学配平问题 只有20分 请高手们帮帮我
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有...
浓度和化学平衡问题
总共1L，当加水稀释的瞬间（假设稀释一倍吧，也就是加1L水），那么对A而言，从3mol\/L变成了1.5mol\/L，浓度变化量是1.5mol\/L，B和C都从1mol\/L变成了0.5mol\/L，变化量都是0.5mol\/L，也就是说A的浓度变化量大于B和C的变化量，所以速率减少的也就更多，所以反应就朝逆向进行了。
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
根据图像（你没发出来）A方程式应为3B+4C=6A+2D B。根据公式及图像数据，V(A)=0.3 V(C)=0.1,两者不相等 C.V(B)=0.6\/2\/6=0.05，C为正确选项 D.反应进行到6秒时，根据公式算出各物质的速率，不全都相等 有问题请指出，希望共同进步！！！
