（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 k j 放出Q3 kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 ＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
B、C:甲和乙等价，Q1=Q2.丙相当于给甲加压了，所以平衡向右移动，转化率比甲大，放出的热量也比甲的两倍多，所以2Q1<Q3，B错；平衡向右移动，平衡常数就会比较大，所以K1<k3，C错
D:(用a代替a fa)由于甲乙等价，但开始的方向不同，所以a1+a2=1；甲丙开始的方向相同，但丙向右移动更多，所以a3>a1=1-a2，a3+a2>100%
所以选A
2.方程式左边的总物质量为6，右边为2，右边小于左边，由已知得密度变大，则体积变小，则平衡向右移动了。所以v(正)>v(逆)
设平衡时n(CH3OCH3)为x，如果反应完全移动到右边，则会有2 mol CH3OCH3 和 2 mol CO2，所以平衡时有 x mol CH3OCH3 , x mol CO2 , (2-x)*3 mol H2 , (2-x)*3 mol CO.
反应前总物质量为 3+3+1+1=8(mol)，由于密度变成原来的1.6倍，则体积即总物质的量变为原来的1/1.6倍，所以平衡后物质量为 8/1.6=5(mol)。
可列出方程 5 = x + x + (2-x)*3 + (2-x)*3
解得 x = 1.75
所以平衡是n(CH3OCH3) = 1.75 mol
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K（开尔温度），R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
PS：以上都是废话 主要看下面
其他我都不解释我知道你都懂，就是最后一空我解释下
用克拉伯龙公式解我没有异议，不过高中不学这个，不要求掌握。当然知道怎么用非常快。
解释下：【容器内的物质的质量没有改变】（错，应为气体质量无改变），密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动。
PV1=n1RT ① PV2=n2RT ② （前提在同温同压,状态都为（g））
①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下标 1为反应前 2为反应后）
变形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2
(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n为一反应中全部物质的量 当然要气体的）
导出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到
1/1.6=8/X x=5mol （反应后所有物质的量）上面回答均无说明 5 与4 这两个数字得来源和用法
这里用到【差量法】
3H2（g）+3CO（g）= 1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反应前后体积变化量 不特指哪个量（n或V）也不表示反应方向，可以表示为 3个单位H2 或3各单位CO或1各单位甲醚或1各单位CO2 参加反应整个体系体积（物质的量）变化4个单位）
∵反应前加入量为8mol （3+3+1+1=8）
又∵反应后得到5mol
5-8=3mol 实际 Δ1=3
得到Δ1/Δ=0.75
即1单位甲醚参加反应体积变化4
现在是变化3个体积 参加反应为0.75 mol
所以【0.75+1=1.75mol 】（甲醚 最终结果）
若问的是H2（或CO）3-0.75*3=0.75mol
CO2为1.75mol
（最好用笔写下 好多除号 太难看了）
2\甲乙是等效,但能量和转化率不等价,所以a正确
3\甲丙相当于加压,,所以2Q1<Q3, α1< α3,而α2+ α1= 100%即α2+ α3> 100%
①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍说明:平衡向气体分子数减少的方向进行,因此
v(正）_>_v(逆)
3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g）
始: 3 3 1 1
转: 3x 3x x x
平: 3-3x 3-3x 1+x 1+x
平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,可知:
3+3+1+1=1.6X(3-3x+3-3x+1+x+1+x)
可得 x=0.75 则n(CH3OCH3)= 1+X=1.75 mol。
正确选项为A
（4）在一个可变的密闭容器内，容器内的物质的质量没有改变，密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动，所以v(正）＞v(逆)
根据PV=nRT可以推导出，密度比与摩尔质量比成正比，根据平衡移动三段式法，设生成二甲醚为X，所以有等式1.6m/8=m/(8-4x)，x=0.75，平衡时n(CH3OCH3)= 1.75 mol。追问
根据PV=nRT可以推导出，密度比与摩尔质量比成正比，根据平衡移动三段式法，设生成二甲醚为X，所以有等式1.6m/8=m/(8-4x)，x=0.75，平衡时n(CH3OCH3)= 1.75 mol。
能把这个详细说下嘛？1.6m是什么啊？还有那个公式怎么用？
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