c为N
a为H
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
选BC求解析过程
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol N2 + 3H2 === 2NH3
0.6 0.5 0
变化量 0.1 0.3 0.2
平衡时 0.6-0.1 0.5-0.3 0.2
（0.5） （0.2） （0.2）和原平衡一样
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol N2 + 3H2 === 2NH3
0 0 1.2
变化量 0.5 1.5 1.2-0.2
平衡时 0.5 1.5 0.2 和原平衡不一样
注：这个平衡是从逆反应开始的，要想和原平衡一样，则平衡时NH3 应为0.2mol，所以，NH3的变化量为1.2-0.2=1.0mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L N2 + 3H2 === 2NH3
0.6 0.5 0.2
变化量 0 0 0
平衡时 0.6 0.5 0.2 和原平衡不一样
注：要想和原平衡一样，则平衡时NH3 应为0.2mol，所以，NH3的变化量为0.2-0.2=0mol
所以，答案：B ，C
化学平衡方程式：N2 + 3H2 == 2NH3，然后分析选项。
A、 N2 + 3H2 == 2NH3
初始： 0.6 0.5 0
平衡时： 0.5 0.2 0.2
参加反应：0.6-0.5=0.1 0.5-0.2=0.3 0.2 符合反应物质的量变化，可能。
B、
初始： 0 0 1.2
平衡时： 0.5V 0.2V 0.2V
参加反应：0.5V 0.2V 1.2-0.2V
据化学反应性质：0.5V/1=0.2V/3=1.2-0.2V，解方程组，可得5=2/3，所以不可能。
C、
初始： 0.6mol/LxV1 0.5mol/LxV1 0.2mol/LxV1
平衡时： 0.5mol/LxV2 0.2mol/LxV2 0.2mol/LxV2
参加反应：0.6V1—0.5V2 0.5V1—0.2V2 0.2V1—0.2V2
据化学反应性质：（0.6V1—0.5V2）/1=（0.2V2—0.2V1）/2且（0.5V1—0.2V2 ）/3=（0.2V2—0.2V1）/2解方程组得：V1=－3V2，体积不可能是负数，和实际情况不符，不可能。
容器中氮原子为1.2mol氢原子为0.7mol平衡后不会变
B中显然氢原子不对
C中都不对
高三化学平衡方面的两个简单问题
（a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。2、不是的。因为反应达到平衡时是在该...
高三化学,请教高手 化学平衡状态的标志,混合气体的平均相对分子质量和...
记住一句话，反应前后会发生改变的量才能作为判断化学平衡的标志。所以，当化学方程式两边的物质（一般只气体）的分子量之和有变化时，混合气体的平均相对分子质量才能作为判断的依据；同样，当方程式两边分子系数之和不相等时，便可以作为判断平衡的标志
高中化学平衡的知识点
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(3)压强：对于反应前后总体积...
高三化学平衡题
N2+3H2=NH3 （我打不出化学式）1：2.8时属于氢气多，这时按照氮气来看1：3时，和化学式中的比一样，所以小于15%因为同温同压，上面一种情况会右移，所以1:3时，小于。氨气的氮氢元素比为1:3，若初始物质量比为1：3的就是平衡时转化率最高的比例，所以氨气的体积分数应该是大于原来的。...
高三化学平衡
C、初始： 0.6mol\/LxV1 0.5mol\/LxV1 0.2mol\/LxV1平衡时： 0.5mol\/LxV2 0.2mol\/LxV2 0.2mol\/LxV2参加反应：0.6V1—0.5V2 0.5V1—0.2V2 0.2V1—0.2V2据化学反应性质：（0.6V1—0.5V2）\/1=（0.2V2—0.2V1）\/2且（0.5V1—0.2V2 ）\/3=...
高三化学平衡问题,向一体积不变的密闭容器中加人2mol X、0. 6mol Z...
由图可知，2X + Y === 3Z 初始时 2mol 1mol 0.6mol 由于反应前后气体体积不变，是等效平衡，可以把上式换算成按反应物投料 2X + Y === 3Z 初始时 2.4mol 1.2mol 0 若初始加入amolX 、bmolY 、cmolZ 2X + Y === 3Z 初...
高三化学,在线等,化学平衡计算方面
N2+3H2==2NH3 都可逆 隔板处于中间，说明两侧压强相同，即气体物质的量相同，注意用极限法。二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1，不放就设SO2为100%，N2转化率为20%（说明 ：严格来说可逆反应100%是不可能的，但由于是比值，这样设可以简化计算，不会影响结果 的）那么，左边只有2molSO...
高中化学平衡铵根~~急急急高三那、、、谢了!
pH值小于7的时候，说明溶液中是氨水和氯化铵的混合物，且一水合氨的浓度比第一个小 所以，当pH等于7的时候，溶液中铵根的浓度就等于氯离子的浓度，也就是0.1mol\/L pH大于7的时候，氢氧根增加，所以铵根离子也增加 小于7的时候，铵根离子减小 一切都源于电荷守恒。平衡不太好解决问题 用...
一个高三化学问题(平衡问题)
这样可以提高你做题的信心以及"化学素养"（有点装）。下面是从平衡移动的角度“感性”解题，首先我假设你这是个等压体系吧，前提是B相对于A的量越多，A的转化率越大，不知道这个前提你是否能够接受。让反应逆向进行完全，此时AB有一定比例，加入A的同时加入与上述比例相同的B，A的转化率是不变的，只...
2009山东省烟台市高三模块考试一个化学平衡问题
已知“反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)”即总反应速率随着NO2的加入而增加，同时因为增加的是反应物浓度，故正反应速率增加，故A选项前半部分正确。至于平衡的移动，也是由于浓度的改变引起的，与速率的改变不是因果关系。平衡的结果是体系达到最终稳定的状态，此题反应物浓度增加，为了使体系稳定...
