对于这个可逆反应2CO+4H2=CH3CH2OH+H2O
简化为2A+4B=C+D，如果反应达到平衡，保持体积和温度不变，再次充入一定量的A，A的物质的量分数一定增大吗？老师告诉我增大，她说A的转化率减小。我知道A的转化率肯定减小，但是我觉得转化率和物质的量分数没有直接的联系。就比如说达到平衡后对该体系加压，A的物质的量分数不一定就减小，虽然反应正向进行。这个问题很棘手，对于体系加压我能举出反例证明A的物质的量分数不一定减小，但是对于开始提出的那个问题我觉得无从下手。请问A的物质的量分数如何变化？
好像这个问题不好回答，因为我的推断中B转化了YN/M，如果A无限多，那么B也转化无限多，这是不可能的。这就好像将0.001mol/L的HCL稀释10000倍，最终的PH只能接近7，而不能大于7.对于这个反应I2+H2=2HI，反应达到平衡，保持体积温度不变，冲入一定量的碘蒸气，碘的转化率降低，体积分数增大吗？那么是否可以说，一种物质的转化率减小，体积分数就增大？？转化率和体积分数真的就是负相关吗？
不知道你有没有学到平衡常数，体系的温度不变，平衡常数也不变，从这个角度解决问题最直接。
几点意见，希望对你有帮助，如果我表达不清楚就当没看见吧：
第一，做题时不要靠感觉，“我感觉怎么怎么样”是最靠不住的。比如说你一开始说的“就比如说达到平衡后对该体系加压，A的物质的量分数不一定就减小”，其实这个地方你要再考虑下。
第二，平时的时候要多培养一些“感觉”（或者说文字描述），化学毕竟不是数学，不是靠公式就能解决所有问题，对每一个公式，你都要明白它的含义，对与任何公式推导的结果，你可以感性的去解释它，比如说你那个“P+Q-N”，假设推到结果没错的话，你需要知道这项到底代表什么，为什么它的正负可以决定转化率的变化趋势。这样可以提高你做题的信心以及"化学素养"（有点装）。
下面是从平衡移动的角度“感性”解题，首先我假设你这是个等压体系吧，前提是B相对于A的量越多，A的转化率越大，不知道这个前提你是否能够接受。让反应逆向进行完全，此时AB有一定比例，加入A的同时加入与上述比例相同的B，A的转化率是不变的，只加入A相当于少加了B，A的转化率减少。
再次建议用平衡常数解题。追问
我明白 ，我并未说他们相等，而是M/W<(M+X-Y)/(W+X-Y)， 而对于最后推得的A的物质的量分数，在后者的分母上还加了yp/m+yq/m-yn/m,因此如果这个式子是负数，那么分母就更小，因此物质的量分数就越大。难道这个不对吗？我觉得平衡这块内容有时候随便说说可以，可是我想定量分析，定性分析觉得不准确。
追答定量的话，用平衡常数计算。理论上可以求解平衡时任一组分的含量
再说A的物质的量变化，其实这个东西很好想通的，没必要那么麻烦，看嘛，假设是N摩尔A与M摩尔B反应达到平衡嘛，现在我给它充入的一定量的A恰好是N摩尔，混合均匀后可以近似的看成是每N摩尔A与0.5M摩尔B在反应，即使产物多了，但实际上A的转化率是降低，开始比较，假设我一直无限的给它加一定量的A，加到氢气量的几千倍几万倍，让氢气几乎完全转化，反应基本不再进行这个时候我依然不停的充入A气体，A不再反应，但量依然增加，增加到无限多的时候，他的物质的量分数几乎等于1，肯定比原来大，是不是一直在增加喃？
不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d，初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）。再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m，从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、4x、x、x（即再次平衡浓度为a+m-2x、b-4x、c+x、d+x）。
你既然明白A的转化率减小，也就是说(a0-a)/a0＞(a0-a+2x)/(a0+m)。由于(a0-a)/a0＜(a0-a+m)/(a0+m)，所以(a0-a+2x)/(a0+m)＜(a0-a+m)/(a0+m)，即2x＜m
再看物质的量分数。原平衡时A的分数为a/(a+b+c+d)，再次平衡时为(a+m-2x)/(a+m-2x+b-4x+c+x+d+x)=[a+(m-2x)]/[a+b+c+d-2x+(m-2x)]＞a/(a+b+c+d-2x)＞a/(a+b+c+d)
你的推论没问题本回答被提问者采纳
我的想法很简单 首先一个平衡体，你向这个体系中改变了某一性能 就该题而言 增加了A的量 平衡就会向减少A的量那面移动 （也就是向正方向移动） 但是只能减少增加的A的量 但是不能抵消增加的那一点量 也就是说 到新的平衡时 体系中增加的A的量不为零 而且是大于零 再简而言之 就是到新平衡时 A的量还是增加了
所以我觉得答案是：体系中A、C、D的量都增加了 只有B的量才减少了
一道高中化学平衡问题
其次, 从平衡的角度看问题,第一步电离出的 H+ , 使第二步的电离平衡左移。结论是,二元弱酸的 [ H+ ] 由第一步电离决定。 值得注意的是, 1) 二元弱酸的酸根的浓度等于 K2 , 2) 在同一溶液中,同一种离子只能有一个浓度。第二步电离出的 [ H+] 与 [ ] 一定相等,但计算过程中任何一个 [ H+ ]...
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第一，做题时不要靠感觉，“我感觉怎么怎么样”是最靠不住的。比如说你一开始说的“就比如说达到平衡后对该体系加压，A的物质的量分数不一定就减小”，其实这个地方你要再考虑下。第二，平时的时候要多培养一些“感觉”（或者说文字描述），化学毕竟不是数学，不是靠公式就能解决所有问题，对每一个...
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最后两个容器达到等效平衡，最后容器内的各指标完全相同。设二氧化硫的转化率为x，则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol，由等效平衡关系，第二个容器中so3分解后也是剩余2xmol，于是反应了2-2xmol，转化率=（2-2xmol）\/2=1-x.所以两转化率之和=1-x+x=1.对于2的话...
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