高一化学，有关物质的量问题，谢谢了！

如题所述

高一化学,有关物质的量问题,谢谢了!
由分子量为28 分子式：C2H4 答案：（1）28g\/mol (2)C2H4(1)CO2：44g\/mol O2：32g\/mol已知相同状态下，相同物质量的气体体积相同，可设广口瓶中所含气体物质的量为x。则：（44g\/mol-32g\/mol）x=124.4g-123.2g x=0.1mol（44g\/mol-M未知)*0.1mol=124.4g-122.8g M未知...

关于高一化学物质的量问题
n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体的R值相同，若压强、温度和体积均采用国际单位（SI），则R=8.314帕·米3\/摩尔·K。若压强为大气压、体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R为常数。

(高一化学)4g氢气的物质的量在标况下体积是多少?(过程)谢谢
4g氢气的物质的量在标况下的体积是44.8L。具体计算过程如下：计算氢气的物质的量：已知氢气的质量为4g，氢气的摩尔质量为2g\/mol。根据物质的量的计算公式 $n = frac{m}{M}$，代入已知数值，得到 $n = frac{4g}{2g\/mol} = 2mol$。计算在标准状况下的体积：已知在标准状况下，气体的摩尔体积...

谁有高一化学物质的量的典型例题?
以下是高一化学中关于物质的量的典型例题：物质的量的使用范围及单位理解 例题：物质的量只用来描述什么？能否说1 mol就是6.02×10^23个微粒？答案：物质的量只用来描述微观粒子，不能用来描述宏观物质。不能说1 mol就是6.02×10^23个微粒，因为6.02×10^23只是阿伏加德罗常数的近似值。物质的量...

高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算
1.公式c=1000pw\/M,p是密度,w是质量分数,M是式量,p单位是g\/cm3,c单位是mol\/L,变化一下就可以算w了.结果是40%.2.溶液物质的量浓度也就是摩尔浓度是不变的,这个要先理解,就比如一杯糖水喝一口不可能不甜.在稀释过程中溶质HCl的物质的量不变,有c1V1=c2V2,c2就是要求的浓度.结果是0.4mol...

高一化学关于物质的量的问题
浓度大约49 从物质的量浓度来说，1L浓硫酸和1L水混合后，体积是小于2L的（这个无疑问。。。你应该不需要知道原因了吧？），我们假设，混合后体积是1.95L。所以，混合后的物质的量浓度=(1830×0.98÷98%)mol÷1.95L =9.38mol\/L,其物质的量浓度>18.3÷2 大概是这样~回答满意请采纳~水...

高一 化学 有关物质的量浓度的计算 请详细解答,谢谢! (20 0:9:23)
推导过程可以有2种方法：方法一 设1L溶液，质量分数w 则溶液质量1000p 溶质质量1000pw 溶质物质的量=1000pw\/M 溶质物质的量浓度c=(1000pw\/M)\/1L=1000pw\/M 方法二 设1000g溶液，质量分数w 则溶质质量1000w 溶质物质的量1000w\/M 溶液体积1000\/p 毫升=1\/p 升 溶质物质的量浓度=（1000w\/M)\/...

高一化学,我画了五角星的那题,希望有详细的做法,因为物质的量这节我一 ...
17NH3的物质的量=17\/17=1mol H原子的物质的量=3*1=3mol 0.1molH2S中，H的物质的量=2*0.1=0.2mol，H原子的个数=0.2*6.02*10^23=1.20410^23 NH3与H2S的物质的量相等，则它们的质量比=摩尔质量之比=17：34=1：2 NH3与H2S的体积比=物质的量比=(m\/17):(m\/34)=2:1 ...

高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细...
关于高一化学“物质的量”部分的概念和计算公式 一、概念 1. 物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。2. 阿伏伽德罗常数：以0.012kg碳原子所含的原子数为基准，每摩尔物质所含的某种基本单位的数目。公式表示为N=nNA。3. 摩尔：物质的量的单位，是计量微观粒子...

高一化学物质的量的一些问题(要有解题过程)
n=1.8\/18=0.1mol 所以共有0.1mol*17=1.7mol电子3、与前两题同理，电子数=18*1.7\/20=___mol...不知道为什么数值没有凑好不是整数3、1.1molx10=10mol=6.02x10^242.0.1molx10=1mol=6.02x10^233.1.7g\/18(g\/mol)x101、n(NH3)=17g\/17g\/mol=1mol 含有电子的物质的量...

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