1.密度为1.43g/cm³、物质的量浓度为14.3mol/L的NaOH溶液，溶质的质量分数为
2.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
3.物质的量浓度为0.50mol/L的MCln的溶液10.00mL，与物质的量浓度为0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应生成沉淀，则n=？
求详细步骤and答案 谢谢
w= c M/1000 p =14.3mol/L ×40g/mol / (1000×1.43g/cm3) = 40%
2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。
根据c1v1=c2v2 5 mol/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol / L
3、可以写出方程式：MCln + n NaOH = n NaCl + M(OH)n
由此得知：n (MCln) / n(NaOH) = 1/n
0.50mol/L ×10.00mL / (0.40mol/L × 25.00mL) = 1/n 解得 n = 2
2.溶液物质的量浓度也就是摩尔浓度是不变的,这个要先理解,就比如一杯糖水喝一口不可能不甜.在稀释过程中溶质HCl的物质的量不变,有c1V1=c2V2,c2就是要求的浓度.结果是0.4mol/l
3.Na盐基本都可溶,所以反应之后剩下的钠离子全部结合氯离子(不考虑络合物),不带单位,Na+是25*0.4=10,Cl-是0.5*10n,因为电荷守恒,两者相等,解方程得n=2.
题2.按照稀释定理c1v1=c2v2可求稀释后溶液的浓度为0.25mol/L，溶液是均一的，故这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。
题3.由题可知:MCln+nNaOH=M(OH)n+nHCl
1 n
0.50*10.00 0.40*25.00
求出n=2
2）重点：盐酸物质的量没有改变。即：稀释前与稀释后的物质的量相等，物质的量浓度不会因为取出多少毫升就改变的。所以，稀释后的物质的量浓度=5 *10 / 200 = 。（注意：单位 ）
3）可以写出方程式：MCln + n NaOH = n NaCl + M(OH)n
由此得知：n (MCln) / n(NaOH) = 1/n
0.50mol/L ×10.00mL / (0.40mol/L × 25.00mL) = 1/n 解得 n = 2
（2）0.25mol/L；过程：5/(200/10);
(3)2；过程：0.4*25/(10*0.5).
.按照稀释定理c1v1=c2v2可求稀释后溶液的浓度为0.25mol/L，溶液是均一的，故这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。
题3.由题可知:MCln+nNaOH=M(OH)n+nHCl
高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算
1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w \/ M w= c M\/1000 p =14.3mol\/L ×40g\/mol \/ (1000×1.43g\/cm3) = 40 2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。根据c1v1=c2v2 5 mol\/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol \/ L...
急等 高一化学计算题 物质的量
1) 351：190 设氯化钠的物质的量为 3x mol ，则氯化镁的物质的量为 x mol 3x+2x=5x=2.5(2.5还是25？，我按2.5计算)x=0.5mol 氯化钠的质量=0.5*3*58.5=87.75克 氯化镁的质量=0.5*95=47.5g
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式?
回答：一:定义式。1mol任何粒子的质量,若以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(相对分子质量)相等;数值上等于摩尔质量阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量(g)在数值上等于摩尔质量。M=m\/n M=NA×ma(用于任何情况)M=22.4L\/mol×ρ(只用于标准状况下的气体),ρ为气体密度M1:M2...
【求解析】高一化学.化学物质的量.有追加50分
物质的量就是一个计数单位，假如说一个班规定有50个人，一共有5个班，那么我们说有多少人时，可以说有5个班，也可以说有250个人。mol就是类似“班级”这个单位。我们可以说有6*10^23个分子，也可以说有1mol分子。假如说一个人带了2支笔和5个本，我们也可以说有10个班的笔和25个班的本，虽然...
高一化学——物质的量、摩尔、NA、原子个数,分子个数
摩尔是一个化学常量，就和π一样，是一个固定值，大致等于6.02*10^23个，比如说一摩尔水分子，就是6.02*10^23个水分子，是为了方便计数定的值，NA称为阿福加德罗常数6.02*10^23，1NA个=1mol,不同的是NA后面要带单位（个）而摩尔本身就是单位。摩尔质量和相对分子\/原子质量数值相同，但是有...
高一化学物质的量习题 好难啊 3-5
第一题A。仰视偏小，所以A错误 第二题D，知道体积V和密度可以求出m=1.18*300=354g，由于知道质量分数，可以求出Mg2+的质量m1=354*5.1%=18.054g，所以物质的量n=18.054除以24=0.75mol。而氯离子刚好是Mg2+的两倍，所以为1.5mol 第三题B，原来为0.5mol|L，变大一倍，所以可以体积不变...
高中化学 有关物质的量的计算 就是不会啊 有什么好的办法么
物质的量的计算是整个高中阶段计算的核心和基础，必须要学好，高一新生刚开始学都觉得难，很正常。怎么就学会了呢?一、必须把其中涉及到的所有物理量 的概念、符号、单位记住，要对他们感兴趣地记忆，就像你认识的新朋友一样。要先记住后理解，就像小学老师教你1+1=2，我们不知道为什么等于2，但是已经...
高一化学、在线等答案
4:8得：n（KCl）=1 mol n（K2SO4）=4 mol 又由m=n*M有 m（KCl）=n（KCl）*M（KCl）=1 mol*（74.5g\/mol)= 74.5 g m（K2SO4）=n（K2SO4）*M（K2SO4）=4 mol*（174g\/mol)= 696 g 这个计算题是关于n，m，M三者关系的考查，比较基础的了，是刚学物质的量吧，要加油哦~...
高一化学有关摩尔,物质量,摩尔质量,浓度,气体摩尔体制,物质的量浓度...
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m\/M， 现在m为117g，M为58.5g\/mol，那么117\/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。n=N\/NA..n是物质的量，你懂得吧。 那么N是指粒子数，就...
物质的量怎么算?详细
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为...
