一道高中化学实验讨论题，求解一道高中化学实验讨论题，
求解一道高中化学题目,4个选项要有解析,答得好加分
所以：顺序可以为 c(Na+) >c(OH-) > c(Ac-) >c(H+)A，酸或碱的存在会抑制水的电离，实验过程中先是酸的浓度减小，后是碱的浓度增大，故水的电离程度先增大后减小B，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，溶液呈中性时说明醋酸有剩余C，不知道碱的浓度，无法求出碱溶液的体积D，这个没什么值得...
一道高中化学题,请告诉详细的解题方法
解析:本题主要发生两个反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑ 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 讨论:1、当混合物全是氢氧化钠时,质量减少为0,2、当NaHCO3与NaOH恰好反应时，设两种情况分别减少的质量为X、Y 则（84+40）：18=9.2g:X X=1.38g＞0.9g=9.2g-8.3g 说明NaOH过量,（84+40）：18=2...
一道高中化学题求解!
碳元素转化为CO,CO2，氢元素转化为水，所以碳元素物质的量等于CO,CO2的物质的量之和，氢元素的物质的量等于水的物质的量×2（一个水分子有两个氢原子），即水的物质的量25.2\/18=1.4，氢元素的物质的量=1.4×2。
一道高中的化学题求解
在氯化钠溶液中，Fe和碳棒两种导电物质，由于Fe的还原性比较强，所以构成的原电池中Fe为负极，电解质溶液显中性，c(H+)比较小，1X10 -7mol\/L，氧化性物质只能是溶解的氧气O2，所以正极的电极反应式为：O2+4e- +2H2O= 4OH- ，由于氧气不断消耗，所以空气中的氧气不断溶入溶液中，就好像空气中...
一道高中化学题,求解最后一小题
这里先要计算NaClO和NaClO3的物质的量，设分别为x，y x+y=0.04 化合价守恒，0.16*1=x+5y 解得，x=0.01，y=0.03 接下来，解此题需要用到的是电子守恒 即，NaClO和NaClO3杀菌漂白时，得到电子，0.01*2+0.03*6=0.02 则设Ca(ClO)2体积V 0.1V*2*2=0.02 V=0.05L=50mL ...
一道高中化学平衡问题,求解
首先明确等效平衡的一个问题:对于反应前后总计数量不相等的可逆反应，如果按原比例同倍数的增加和降低反应物的浓度。由于反应体系的压强相应的增大或减小，会造成平衡的移动。而对于反应前后总计数量不变的可逆反应，压强的变化不会造成平衡的移动。所以在同倍数的增加或降低反应物的浓度是时，转化率不变，...
一道高中化学题,求解法?
A.其实这个很简单。我的算法是相同的质量的金属,最后在溶液中剩余的质量（有氢气逸出）24g镁 ：最后在溶液种剩余的质量：24g-（24\/24).2=22g24g 铝最后在溶液种剩余的质量： 24g-（24\/27).3=21.3g24g铁后在溶液种剩余的质量：24g-(24\/56).2>23g就是说同样质量的金属最后溶液增加量：Fe>...
一道高中化学题,求解第三问,多谢
PV=nRT可以转变为 T为绝对温度，不能直接用摄氏度来带入，应该先转化为绝对温度T=273.15+t 所以比列应该是58\/（273.15+20）：20.6\/（273.15+80）：20\/(273.15+90)=3.6:1.06:1 用
高中化学,求解想要个完整的解释
解析试题分析：（3）硝酸是氧化性酸，和铜反应生成硝酸铜、NO和水，则铜与稀硝酸的离子反应方程式是3Cu+8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。（4）①装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。②由于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化...
一道高二化学题 求解!!!
首先明确，镁，铝，铜三种物质中，铜是不会和盐酸反应的，因此只有镁和铝与盐酸反应释放氢气，铜还以金属形式存在。过滤后，铜被滤网滤掉，没有该物质了。第二，在与过量NaOH的反应过程中，是不会生成氢氧化铝沉淀的，因此氢氧化铝可以接着和NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，所以沉淀物可以确定为Mg(OH)...
