一道高中化学题求解！

将一定量的CH4在氧气中点燃，完全反应后，产物为CO,CO2，H2O（气），此混合气体质量为49.6g，当将其缓缓通过干燥的氯化钙时，氯化钙增重25.2g.原燃烧产物中二氧化碳的质量为多少？（我实在不知道那个25.2/18后为什么还要×2）

一道高中化学选择题,求解!
选D。反应的化学方程式是Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 根据得失电子守恒，配平得到方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 配平参考http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/303023627.html 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 10 4 n 1mol n=2.5mol 10个HNO3中只有1个被还原为NH4+，...

一道高中化学题求解!
碳元素转化为CO,CO2，氢元素转化为水，所以碳元素物质的量等于CO,CO2的物质的量之和，氢元素的物质的量等于水的物质的量×2（一个水分子有两个氢原子），即水的物质的量25.2\/18=1.4，氢元素的物质的量=1.4×2。

一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。
这个题目的陷阱就是要先求产率，后再求第一个空格。原子，电子守恒解题，最好把方程式写出来结晶出20.38g晶体中含有FeSO4的质量＝20.38＊152\/392=7.9g含有硫酸铵的质量＝20.38＊132\/392＝6.86g反应的铁的质量＝4.2－0.56＝3.64克Fe+H2SO4=FeSO4+H256---1523.64---XX=9.88g则（NH4)...

高中一道化学题求解
质量变化 Δm = m(O2) = 33.2 - 28.4 = 4.8 g 则n(O2) = 0.15 mol 由化学方程式推得n(KCl) = 0.15×2\/3 = 0.1 mol 加水后，滤液中溶解有生成的KCl，由化学方程式知道KCl～AgCl 所以n(AgCl) = n(KCl) = 0.1 mol 2步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2，方程式：MnO2 + 4...

一道高二化学题 求解!!!
首先明确，镁，铝，铜三种物质中，铜是不会和盐酸反应的，因此只有镁和铝与盐酸反应释放氢气，铜还以金属形式存在。过滤后，铜被滤网滤掉，没有该物质了。第二，在与过量NaOH的反应过程中，是不会生成氢氧化铝沉淀的，因此氢氧化铝可以接着和NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，所以沉淀物可以确定为Mg(OH)...

求解一道高中化学题,答案是B,求详解。。多谢!
方程式为 5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O 因为1molZn需要消耗14\/5=2.8mol的HNO3.主要是方程式的配平, 方程式出来,答案就出来了.2ZN

一道化学的高中的,工艺流程的题。求解!
【1】使用冷凝管，冷却水都是下进上出的。冷凝水受热后密度减小，从上面流出。如果反过来，上面进水，水受热后密度减小，又向上流动形成对流，不宜将热量快速带走。【2】整流装置中，冷凝管的冷却水也是下进上出的。只不过正好与被冷却气体形成逆流，好事者们就多加了这么一条理由（大家都这么说，你也...

一道高中化学题,求解,为什么?
A是不对的，平衡的时候各物质组成成分不变，指的是正逆反应达到稳定状态，并不意味着浓度之间存在什么样的联系。B里面，达到平衡的时候，假设有4molNH3和5molO2反应，同时也有4molNO和6molH2O反应，所以反应速率，NH3和H2O的比是4：6=2：3 C里面，平衡的时候各物质组成成分不变，那也就意味着物质...

一道高中化学题,求解
选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol\/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。

一道高中化学题,求解最后一小题
这里先要计算NaClO和NaClO3的物质的量，设分别为x，y x+y=0.04 化合价守恒，0.16*1=x+5y 解得，x=0.01，y=0.03 接下来，解此题需要用到的是电子守恒 即，NaClO和NaClO3杀菌漂白时，得到电子，0.01*2+0.03*6=0.02 则设Ca(ClO)2体积V 0.1V*2*2=0.02 V=0.05L=50mL ...

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