前面的是正确答案 求错题比较详细的解析思路 谢谢！！
NH4+ + OH- ==== NH3 +H2O，为1:1反应。所以反应之后NH4+为0，OH-为0.002mol，NO3-为0.008mol，Ba2+为0.005mol，混合后体积一定，所以NO3->Ba2+>OH->NH4+
Ksp的大小就是指物质的电离能力的大小（溶剂不一定是水）。在同一溶剂，中Ksp越大，物质的电离能力越大，溶解度就越大。
怎么样，有帮助吗？追问
first NH4+的浓度怎么会是0 水解反应是不完全的方程式是可逆号啊 觉得这种比较能不能不用具体数值···
second 只是想问用ksp比较溶解度的时候不是要求同一构型吗 比如AgI和Ags 不同构型不是没法比较吗？
1.能，化学中当物质的浓度小于10-8时，则认为该物质不存在，在化学中没有绝对的不存在。
2.其实我上高中的时候也曾为这个问题纠结，最后我发现除了判断题它是错的，其他情况都是适用的。
8题。混合之后 要发生反应 硝酸铵和氢氧根不共存。
将溶度积公式写出来就可以了，碘要平方
10 把两种物质的溶解平衡方程写出来，设其中某离子的浓度x，利用平衡常数定义式大概解出x，比较他们的大小即可
10、通过定义直接计算
高三化学离子浓度&溶解度之类的问题
8.由题知：NH4NO3为0.008mol，Ba(OH)2为0.005mol，OH-为0.01mol。混合后NH4+与OH-反应 NH4+ + OH- === NH3 +H2O，为1:1反应。所以反应之后NH4+为0，OH-为0.002mol，NO3-为0.008mol，Ba2+为0.005mol，混合后体积一定，所以NO3->Ba2+>OH->NH4+ Ksp的大小就是指物质的电离能力...
问2道高中化学溶解度问题
即溶解度为：100\/20*10g=50g或50g\/100g水
高中化学一个有关浓度比较的问题,求解答
解析：1、最多。因为1mol硫酸亚铁铵中，含有2个NH4+。然后NH4+水解，Fe2+也水解，都产生H+，又互相抑制水解的趋势。3、次多。1mol碳酸铵含有2mol NH4+，但NH4+和CO32-发生双水解，虽然因NH3、CO2溶解度较大，不会产生气体，但仍有大量 NH3·H2O存在溶液体系中，故NH4+较硫酸亚铁铵要少。2、...
高三化学有关溶解度的题目,要求详解
如图所示，（如果你暂时还看不到图，因为图需要审核，稍安勿躁）
高三化学题 沉淀溶解平衡
认为置换出的固体Ag为Fe的量.(5)设溶液中Ag的浓度为x,那么I离子的浓度为(x+0.25).等于Ag溶液中的部分加上置换出的部分和 (6)x是极小的值,与0.25比较可忽略不计,故I浓度为0.25 (7)由溶解平衡方程:0.25x=8.3×10^-17.得x=3.32*10^-16.(8)注意理解处理过程.
高三化学有关离子浓度大小的比较
一个大小：主要看电解质的电离与弱酸根（或弱碱阳离子）水解程度大小来判断，若水解程度大于电离程度，则忽略电离，只考虑水解，反之宜然，这样可简化思维。三种守恒关系是:1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该...
高三化学,溶解度
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D. 饱和石灰水的质量小于98.2g 本题的解题思路和上一题相似，因为石灰水是饱和的，不但5.6gCaO与水反应生成的7.4gCa(OH)2会全部沉淀，而且被反应了的水中溶解的Ca(OH)2也会沉淀,所以析出的沉淀物的质量大于7.4g，饱和石灰水的质量小于98.2g。本题选D。
化学高考基础题
解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入 NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全...
高三化学知识点整理
2.三度换算问题三度指物质的量浓度、质量百分比浓度、溶解度;3.溶液的稀释计算的依据;4.电荷守恒原理在计算溶液中离子浓度时的应用;5.溶解度概念的理解与计算。三 化学反应速率与化学平衡 1.化学反应速率的定义及定义式的应用;2.对有些反应速率变化的解释;3.有关化学平衡问题的等效思维处理恒容等效...
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,希望学霸指教~
(Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<<Ksp (Ag2SO4)，故不存在硫酸银的沉淀平衡，因此，氯化银和硫酸钡的溶解度完全可以独立计算，而互不干扰。因为溶解度很小，不必考虑盐效应之类的。结果已经在上面了 注： 符号 ^ 是幂指数的意思，10^(-15) 即10的负15次方 ...
