.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。向足
量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下
列关系式正确的是
如图所示，（如果你暂时还看不到图，因为图需要审核，稍安勿躁）
饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体,又此条件可知加入mg无水CuSO4与蒸发掉ng水是互逆过程，即ng水达到饱和时可溶解mg无水CuSO4，所以S=（m/n）*100，m=n*(S/100)
由题知：t℃时(100+S)gCuSO4饱和溶液含CuSO4Sg，体积V=(100+S)/d mL,所以该饱和含CuSO4物质的量N=Vc=[(100+S)/d]*c/1000(注1000ml=1L)，CuSO4分子量为160，所以S=N*160,即S=[(100+S)/d]*160*c/1000,所以c=1000ds/[160（100+s）],所以A不正确。
CuSO4饱和溶液蒸发掉ng水后获得WgCuSO4.5H2O,CuSO4.5H2O分子量为250,所以WgCuSO4.5H2O含水9W/25g，含CuSO41166w/25g，与蒸发掉的ng水组成饱和溶液，所以S=(16w/25)*100/[n+（9W/25）],所以S=1600W/（25n+9w），所以B不正确，同样可求出W=25nS/(1600-9S),所以D不正确。
高三化学有关溶解度的题目,要求详解
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问2道高中化学溶解度问题
1、在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶，就是说达饱和了，蒸发掉2g水，溶液恰好达到饱和，实际上就是告诉你2g水可以溶解掉（x-y）g硝酸铵晶体即达饱和 所以溶解度为：100\/2*（x-y）g=50（x-y）g或50（x-y）g\/100g水 2、实际上就是告诉你20g水可以溶解掉10g芒硝晶体...
高三化学离子浓度&溶解度之类的问题
NH4+ + OH- === NH3 +H2O，为1:1反应。所以反应之后NH4+为0，OH-为0.002mol，NO3-为0.008mol，Ba2+为0.005mol，混合后体积一定，所以NO3->Ba2+>OH->NH4+ Ksp的大小就是指物质的电离能力的大小（溶剂不一定是水）。在同一溶剂，中Ksp越大，物质的电离能力越大，溶解度就越大。怎么样...
高三化学,溶解度
本题的解题思路和上一题相似，因为石灰水是饱和的，不但5.6gCaO与水反应生成的7.4gCa(OH)2会全部沉淀，而且被反应了的水中溶解的Ca(OH)2也会沉淀,所以析出的沉淀物的质量大于7.4g，饱和石灰水的质量小于98.2g。本题选D。
高三化学
（1）Ca比Mg金属性强，最高价氧化物对应水化物的碱性强，即碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，故溶解度Ca(OH)2>Mg(OH)2 答案： 强 大 （2）温度高，CO2挥发，平衡逆向移动。温度低，CO2溶解度大，CaCO3变成Ca(HCO3)2，不利于Ca2+、Mg2+分离（或反应速率...
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,希望学霸指教~
(Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<<Ksp (Ag2SO4)，故不存在硫酸银的沉淀平衡，因此，氯化银和硫酸钡的溶解度完全可以独立计算，而互不干扰。因为溶解度很小，不必考虑盐效应之类的。结果已经在上面了 注： 符号 ^ 是幂指数的意思，10^(-15) 即10的负15次方 ...
高三化学一道题
第一句错误。A、错误。小苏打加热分解，产物是Na2CO3固体，所以也有残留物，无法鉴别 B、正确。SO2的漂白，褪色是可逆的，Cl2则不可逆 C、正确。沉淀是黄色，证明得到AgI，证明AgI溶解度比AgCl小 D、正确。Al2O3熔点很高，加热时，内部的Al熔化，但外部的Al2O3不熔化，证明表面存在氧化膜 ...
高三简单化学题:即然“一水合氨”在水中电离反应可逆,为什么溶解性表还...
你提问的一水合氨它是弱电解质会发生电离而且是部分电离。至于溶解是个物理性质即在水中的溶解度，上面的是化学里面的电离反应而溶解是物理性质这就是它们的区别。举个例子：氯化银在水中不溶但是它还是会溶解一点点，而且溶解的这一点点在水中是发生完全电离的。你自己去比较下，看看能不能明白。
高三化学:一道判断正误的溶解平衡题目》》》
其实不然，产生的氢氧化钙容易形成固体，并不溶解。氢氧化钙的溶解度很小，温度不变的情况下，原本形成的悬浊液已经达到饱和，并不能过多产生钙离子和氢氧根离子 还有水减少了，那么更多的氢氧化钙要沉淀出来，所以平衡并没有打破，不移动。PH值不变！不知道分析的咋样，时间久了，有点脑子不够用。
大学无机化学,关于氢键影响溶解度
作为高三的学生，我可以给你详细讲讲氢键对溶解度的影响。首先，分子内氢键的形成并不会影响分子间氢键的形成。分子的极性是由分子之间电子对的向量和不为零引起。当分子内氢键形成后，会导致共用电子对的偏移，使得电子显得更加负电，从而导致电子对之间的斥力减小。根据相似相溶原理，极性相似的分子更容易...
